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下列化合物中只含有2個手性碳原子的是

下列按電負性減小順序排列的是

A. N、O、F     B. N、P、As    C.K、Na、Li         D. Cl、O、H

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A．CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－+ OH^－   熱的純堿溶液清洗油污

B．Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ +3H⁺  明礬凈水

C．TiCl₄ +（x+2）H₂O（過量）  TiO₂·x H₂O↓+ 4HCl   用TiCl₄制備TiO₂

D．SnCl₂+ H₂O  Sn(OH)Cl↓ + HCl   配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均減小

B．分別將等體積的③和④加水稀釋后溶液的pH相同，加入水的體積：③<④

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定醋酸的曲線是圖1

B．達到B、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=C(A^-)

C．達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的n(CH₃COOH)＜n(HCl)

D．當0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為   c(A^—) >c(Na⁺)>c(H⁺) > c(OH^—)

現(xiàn)在所見的燃料電池主要有如下的四種，下面是這四種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產(chǎn)物為水的是

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去（已知K_sp Fe(OH)₃=4.0×10^-38，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^-31）。已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為4×10^-14 mol·L^－1，此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr³⁺)分別為

A.  6;  6×10^-7 mol·L^－1                    B.  7; 1×10^-5 mol·L^－1

   C.  7 ;  4×10^-8 mol·L^－1                  D.   6; 1× 10^-5 mol·L^－1

（8分）

常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的電離常數(shù)Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同學設計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃。該實驗設計不正確，錯誤在于            。

請設計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。      。儀器自選。

供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品紅溶液、pH試紙。

（7分）

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：

（1）B極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應

（2）電池總反應為___________________________________________。

（3）以此電源電解足量的CuSO₄溶液，陽極產(chǎn)生氣體0.56 L（已換算為標況），則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為       g。電解后溶液體積為1 L，溶液的pH約為       。

（4）電池中的電解質(zhì)碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是

                                        （用化學方程式表示）

（8分）

（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個。

（2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強到弱依次為        。鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點      （填“低”或“高”），其原因為              。

（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用           雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為           。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為a g·cm^-3 ,N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm³