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下列說法正確的是

A元素周期表中每一個縱行就是一個族   B元素周期表共有18個族，只有主族和副族之分

C元素周期表有18個縱行，16個族     D元素周期表有8個 主族，8個副族

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是

A  6    B  12    C 26       D  30

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q₂＞Q₁的是

　　A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q₁

 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q₂

　B．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₁

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₂

C．

　   C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q₂

　D．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q₁

有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A.dcab        B.dabc        C.dbac        D. badc

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是

　　A．有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

　　B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

　　C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

　　D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

寫出下列物質(zhì)的電子式：（每小題1分，共4分）

（1）      硫化氫：            氧氣：                

（2）      氯化銨：             過氧化鈉：            

X，Y，Z，W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y﹑W均相鄰，Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Z﹑W最外層電子數(shù)相同則：（每小題2分，共4分）

（1）      用電子式表示X與Y所組成化合物的形成過程                  

（2）      W在周期表中的位置是                     

（3）      已知，在101kPa時，X單質(zhì)在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________ 。

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

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