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A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A. 原子序數(shù)：B>A>C

B. 原子半徑：A>B>C

C. 離子半徑：A^2->C^->B²⁺

D. 原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B

在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化

B. 混合氣的密度不再隨時間而變化

C. A的質(zhì)量不再改變

D. 單位時間內(nèi)生成2amol A，同時生成a mol C

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是

A. 若X(OH)_n為強(qiáng)堿，則Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿

B. 若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C. 若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D. 若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)進(jìn)行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；

（2）f元素與n元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；

（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號，下同）；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學(xué)式）。

（6）表中標(biāo)字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是_____________________（用元素符號表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與h的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；

（7）c₂a₄與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

（8）寫出c₅a₁₂的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。

甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。

（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________，該反應(yīng)的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）。

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱__________、__________、__________。

（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，用電子式表示C的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的過程：__________________________________。

（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有_____________。

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式___________________________。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極反應(yīng)：________________________________________________；

正極反應(yīng)：________________________________________________。

某學(xué)生小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖：

計(jì)算在70—90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）。

由Zn—Cu—H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求：

（1）原電池的_______極生成氫氣_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。

（3）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為_____________。