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某溫度下，重水D₂O的離子積為1.6×10^－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D^＋)，以下關于pD的敘述正確的是                              （    ）

   A．中性溶液的pD=7.0.

   B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0.

   C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0.

   D．在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.

（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。

（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_________

_______________________________________________________________。

（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是_________。

    a. Ba(OH)₂               b. Ba(NO₃)₂              c. BaCl₂

（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑     

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。

（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應選用的指示劑是           ；

③在G操作中如何確定終點？                          。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果              （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____  _的NaOH溶液，原因是______________              ________。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值           （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度            （計算結果到小數(shù)點后二位）。

（10分）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                              ；

上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于          ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂       α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（2）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                                    ；

（3）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=              。

（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）  完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

 [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）  請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內(nèi)的平均反應速率；

v(p—CP)=              mol·L^-1·s^-1。

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，該降解反應速率增大。但溫度過高時（如接近100℃）反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：                                         

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，          

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指

A．纖維素、油脂     B．蛋白質(zhì)、烴類   C．淀粉、油脂    D．蛋白質(zhì)、油脂

下列關于硅的說法，不正確的是

A．光導纖維的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應來制取硅酸

C．硅的化學性質(zhì)不活潑，但在常溫下也可和某些物質(zhì)反應

D．盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸鈉溶液水解呈堿性

檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是

A．加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍

B．將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，看是否變紅

C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性

D．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液

在一密封容器中盛有0.8mol Na₂O₂與1 mol NaHCO₃，將其加熱到300⁰C，經(jīng)充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是

A．0.5 mol Na₂CO₃和1 molNaOH             B．1 mol Na₂CO₃和0.6 molNaOH

C．0.8 mol Na₂CO₃和1 molNaOH             D．只有1 mol Na₂CO₃

若液氨相當于地球上的水，它可滿足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內(nèi)與地球上生物體內(nèi)葡萄糖的分子結構相當?shù)幕�合物�?/p>

A．CH₂OH—(CHOH)₄CHO                    B．CH₂NH₂—(CHNH₂)₄CHO

C．CH₂NH₂—(CHNH₂)₄CH=NH                  D．CH₂OH—(CHOH)₄CH=NH