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關(guān)于海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是                       

A．實(shí)驗(yàn)中包含溶解、過濾、升華等步驟

B．加入過量的氯水將I^-全部氧化成I₂

C．可以用CCl₄直接將海帶中的碘元素萃取出來

D．將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機(jī)物，將碘元素轉(zhuǎn)化為I^-

若將反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑設(shè)計(jì)成原電池（裝置如右），

則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸           

B．c溶液顏色變藍(lán)

C．b極發(fā)生氧化反應(yīng) 

D．a(chǎn)極是銅棒

在密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH =-92.4 kJ•mol^-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為

A．等于92.4kJ  B．等于46.2kJ       C．大于46.2kJ       D．小于46.2kJ

在2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的平衡體系中，當(dāng)分離出SO₃時(shí)，下列說法中正確的是                                                             

A．正反應(yīng)速率增大                      B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                                   

C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率         D．逆反應(yīng)速率一直減小

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．氫氧化鋁溶解在強(qiáng)堿中：Al(OH)₃+OH^-=Al(OH)₄^-

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂       C₆H₅OH+NaHCO₃

C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應(yīng)：NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺ = Fe³⁺+NO↑+H₂O

D．紙層析實(shí)驗(yàn)中銅離子與氨水的顯色反應(yīng)原理：Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說法不正確的是

A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H⁺濃度最小

C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大

D．可通過微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH₃COO^-)增大

下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是高

A．0.1mol·L^-1NH₃•H₂O溶液中：c (NH₄⁺) < c (OH^－)

B．0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+ c (H₂CO₃)= 0.1 mol·L^-1

D．濃度均為0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)大小順序：CH₃COONH₄> NH₄Cl > NH₄HSO₄

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是：

在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的ΔH>0

B．若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁=K₂

C．通過加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)

D．在T₂時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有υ(正) <υ(逆)

（10分）CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸     ▲    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     ▲    性，原因     ▲    （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為     ▲    。

（4）已知Ka(CH₃COOH)=1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)=4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者   ▲   后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由    ▲    。