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已知下列熱化學(xué)方程式：Zn_（S）＋1/2O_2（g）­＝ZnO_（S）△H₁； Hg_（l）＋1/2 O_2（g）­＝HgO_（S）△H₂；則Zn_（S）＋ HgO_（S）＝ Hg_（l）＋ZnO_（S）　△H值為（    ）

A、△H₂－△H₁                           B、△H₂＋△H₁

C、△H₁－△H₂                           D、－△H₁－△H₂

已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q₁kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；

△H＝＋Q₂kJ/mol，則Q₁與Q₂的關(guān)系是

A.Q₁＞Q₂           B.Q₁＜Q₂             C.Q₁＝Q₂       D.無法確定

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)  △H＝—270kJ/mol，下列說法正確的是(   )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量

已知：①＝H₂O（g） △H₁＝a kJ， ②＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ，

③＝H₂O（l） △H₃＝c kJ， ④＝2H₂O（l）

△H₄＝d kJ。下列關(guān)系式中正確的是（   ）

A．a(chǎn)＜c＜0        B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是                                                 (　　)

A．C→F，|ΔH|＝|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₆|

B．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝0

C．A→F，ΔH＝ΔH₆

D．|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃|＝|ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆|

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)            B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)    D．甲烷在氧氣中的燃燒

已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C₂H₂(g)+ 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g)+ H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g)+ 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g)+ 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566 kJ/molNa₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210²³

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

 ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+ H₂（g）  △H₁

 ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+ H₂（g）  △H₂

  ③ Sn（s、灰）   Sn（s、白）   △H₃= + 2.1kJ/mol

 下列說法正確的是（ ）

 A. △H₁ >△H₂

 B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

 C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 D. 錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（     ）

A.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量