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乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，除低CO、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366.8kJmol^－1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9。有關(guān)普通汽油(C_xH_y)燃燒的熱化學方程式正確的是                       A．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol^－1

B．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol^－1

C．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol^－1

D．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

（8分）某校化學研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒,產(chǎn)生氣體經(jīng)化學分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四種氣體

 （2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分數(shù)。利用下列裝置進行實驗：

①指出上述裝置中D、E的作用

D            ， E             

為了測得相應(yīng)數(shù)據(jù)，進行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）

a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為W₁、W₂、W₃、W₄

b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為m₁、m₂、m₃、m₄

c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L

②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是           

③測定燃煤中的硫的質(zhì)量分數(shù)，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為                   。當觀察到           

現(xiàn)象時，無法測定燃煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)。

（8分）實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是      

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用            次，

某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別

測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？       

（3）請為本實驗設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格：

（3分）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設(shè)計了如下步驟：

①把貝殼制成石灰乳 

②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

（2）步驟②不夠合理，理由是                                                             

（7分）古代的“藥金”外觀與金相似，常誤以為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu₂O）、木炭混合加熱至800℃得金光閃閃的“藥金”。

（1）“藥金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）有關(guān)冶煉的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

                                                                     、

                                                                     。

（7分）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為  。試回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；

（2）乳酸與金屬鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為

___________________________________________________________________；

（3）乳酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學方程式為

___________________________________________________________________；

（4）當乳酸和濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出一種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

(12分)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________

⑵若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。____________________________________________________________________

⑶用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。___________________________________

⑷已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為________________________________

（5分)已知化學反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是      能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。

（2）N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g);

△H=              ；

（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的熱化學方程式為                

（6分）1molCH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH₄氣體與ng O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)水，放出731.25kJ熱量。

⑴寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學方程式。

⑵寫出CO氣體完全燃燒的熱化學方程式

⑶計算n的值。

下列敘述錯誤的是:

A.分子式為C₅H₁₂的烴,其一氯代物有3種

B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上