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已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃?B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C．原子半徑：X＞Y＞Z?                D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

已知短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是

A．原子半徑    A＞B＞D＞C      B．原子序數(shù)   d＞c＞b＞a

C．離子半徑    C＞D＞B＞A      D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目C＞D＞A＞B

下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵且存在非極性鍵的是

A．AlCl₃    B．NaOH     C．NH₄Cl     D．Na₂O₂

下列說法正確的是

A．酸性氧化物在常溫下均呈氣態(tài)

B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性也越強

C．非金屬元素間相互結(jié)合形成的化合物一定是共價化合物

D．共價化合物的分子中一定不含離子鍵

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是

　  A．1/2 N₂H₄(g)+ 1/2 O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)   △H=+257kJ·mol^－1

　  B．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)             △H＝－133.5kJ·mol^－1

　  C．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)            △H＝+534kJ·mol^－1

　  D．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)            △H＝－534kJ·mol^－1

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是

A          B           C               D

最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：

   E極：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－ === 2MnO(OH)＋2OH^－

F極：Zn＋2NH₄Cl -2e^－ === Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋

總反應(yīng)式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列說法正確的是

A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B．F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

下列說法中正確的是

A、鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B、燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

C、化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)。

D、鉛蓄電池放電的時候正極是Pb ，負(fù)極是PbO₂

取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是

A．試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴

C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液

D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH₃Cl小液滴