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如圖是某有機物結構簡式 ，其正確命名為

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

 B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷

 D．2，3，3－三甲基已烷

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A.反應混合物的濃度　　　　　B. 反應體系的壓強

C.正、逆反應的速率　　　　　D. 反應物的轉化率

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2升的戊烷所含的分子數(shù)為0.5N_A

B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)為4N_A

C．標準狀況下，11.2升二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5N_A

D．現(xiàn)有C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3N_A

下列敘述正確的是

A．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源負極相連

B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極

D．電解稀硫酸制氫氣、氧氣時可用銅作陽極

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，有 Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）,一定溫度下達到平衡：當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca²⁺數(shù)目增多         B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不變              D．溶液pH值增大

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽, 為開關(處于斷開狀態(tài)),接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，再接通，整個過程下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負極

B．c極發(fā)生的反應為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生還原反應

把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是

A.[SO₄^2－]＞[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]   B.[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[SO₄^2－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C.[SO₄^2－]＝[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]   D.[SO₄^2－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]

乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳氣體（在相同條件下測定），則乙烷的分解率為

A．20%        B．25%        C．50%         D．75%

（7分）

（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在些過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

（A）逐漸減少（B）逐漸增大（C）先逐漸增大，而后減小（D）先逐漸減小，而后增大

你的選擇是________。

（7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：

3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）           ；

（2）若維持溫度不變，起始時②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質的物質的量濃度②         ③（填<、>、=）；

（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內C的百分含量相等，則a、b、c的關系為                     。