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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?

A．兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力                                    B．sp²，范德華力

C．sp²，氫鍵                                          D．sp³，氫鍵

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是

A．ZXY₃                                                B．ZX₂Y₆                C．ZX₄Y₈              D．ZX₈Y₁₂

氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

       Ａ．氯化硼熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電         Ｂ．硼原子以sp雜化

Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧     Ｄ．氯化硼分子呈三角錐形

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；    ③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①       B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①          D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

下列說(shuō)法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高

B．H₂O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵

C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是

A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素

D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p⁵的元素

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A.SO₂與SiO₂              B.CO₂與H₂O

C.NaCl與HCl             D.CCl₄與KCl

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在H₃O⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性