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“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是

A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH₄ >SiH₄ >CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH₃ >PH₃>NH₃

B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H₂O >NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H₂S >PH₃

C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D．干冰（CO₂）是分子晶體；則二氧化硅（SiO₂）也是分子晶體

下列說法中正確的是

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個

D．由原子直接構(gòu)成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是

A．該晶體類型是原子晶體

B．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2

C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶2

D．晶體的空間最小環(huán)共由12個原子構(gòu)成

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法不正確的是

    A．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X

    B．若8>m>3，則X必定為主族元素

 C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子

    D．若a =b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y

高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說法正確的是

A．超氧化鉀化學(xué)式為KO₂，每晶胞含14個K^＋和13個O₂^－

B．晶體中每個K^＋周圍有8個O₂^－，每個O₂^－周圍有8個K^＋

C．晶體中與每個K^＋距離最近的K^＋有8個

D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1

(8分)基態(tài)原子X的電子在L層上只有一個空軌道，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                      ；基態(tài)原子R的4p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是（用化學(xué)符號表示）           、          ； Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式是                  ，在元素周期表中的位置是第        周期第        族，屬于          區(qū)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為        。

(12分)下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛

石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）       ，晶體的空間最小環(huán)由        個原子構(gòu)成，金剛石屬于        晶體；

（2）其中代表石墨是       ，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為       個；

（3）代表干冰的是        ，它屬于        晶體，每個CO₂分子與       個CO₂分子緊鄰；

（4）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序為                      。

（5）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與      個

Ｎ原子相連，與同一個Ga原子相連的Ｎ原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為            。

在四大晶體類型中，GaN屬于            晶體。

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)原子Z 的電子排布式是                           。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中， NH₃提供           。

（3）QX₂的電子式                ，一種由X和R組成的化合物與QX₂互為等電子體，其化學(xué)式為             。

（4）比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性                ，（填化學(xué)式），并說明理由                                               。

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                   。

（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD₃的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為            。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____   ___。

(14分)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列各題：

（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ鍵與π鍵個數(shù)比為        。

（2）BD₂和GD₂哪個更易溶于水：           ，

原因                                                                

（3）已知元素E和I形成晶胞如圖2所示，則I²⁺的配位數(shù)是        ， E^－的配位數(shù)是          。

（4）JCl₃能與C、D的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。則JCl₃形成的配合物的化學(xué)式為                   

（5）已知晶體FH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中相鄰的兩個F⁺和H^－的核間距為                     

（列出算式即可）