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（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： C             、H           

（2）寫出反應①的離子方程式：                               。

寫出反應⑦的離子方程式：                               。

（3）實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：           。

（10分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。                                    

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B                  ， D_________________。

（3）裝置C的作用是________________________________。

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                    

                               。

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

（6分）已知：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O一定條件下，將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸中，充分反應后銅粉無剩余。求：

（1）能制得標準狀況下一氧化氮的體積是多少？

（2）若反應后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（10分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

①取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。

②取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。

   （1）判斷：甲是           溶液，乙是            溶液；（均填化學式）

   （2）②實驗中所發(fā)生反應的離子方程式為：                                   

                                                 ；

   （3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L 

下列說法正確的是(   )

A．根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是粗銅

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源

某研究性學習小組用如圖所示裝置研究不同能量之間的轉(zhuǎn)化問題。下列說法正確的是(    )

A．斷開開關(guān)S₁，按下開關(guān)S₂，化學能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等

B．斷開開關(guān)S₁，按下開關(guān)S₂，此時構(gòu)成的裝置屬于電解池

C．斷開開關(guān)S₂，按下開關(guān)S₁，此時構(gòu)成的裝置屬于原電池

D．斷開開關(guān)S₂，按下開關(guān)S₁，化學能轉(zhuǎn)化為電能

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(    )

A．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^-

B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^- -2e^-=Cl₂ ↑

C．電解熔融NaCl，陰極的電極反應式為：2Cl^- -2e^-=Cl₂ ↑

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e^- == Fe²⁺

下列說法正確的是(   )

A．pH=0的溶液不存在

B．使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7

D．酸或堿溶液在稀釋時，溶液的pH均減小

下列說法正確的是(   )

A．將0.1mol/L 醋酸溶液加水稀釋，所有粒子的濃度都減小

B．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

C．同濃度的NH₄Cl和NH₄HSO₄的兩種稀溶液，NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)大

D．1mol/L的醋酸溶液的pH為1~2可以證明CH₃COOH為弱電解質(zhì)

實驗室用已知濃度的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作導致中和滴定實驗結(jié)果偏高的原因是（    ）

A．盛標準液的滴定管尖嘴部位有氣泡，在滴定時氣泡消失

B．酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定終了時又俯視

C．量取待測液的滴定管，用水洗后，未用待測液潤洗

D．滴定時用的錐形瓶中加入待測液后又加少量水稀釋