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設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.32g O₃與N_A個O₂所含的氧原子數(shù)不同

B.N_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol的H₂O的體積約為11.2 L

D.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)為N_A

已知1.505×10²³個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A.64            B.32            C.64 g/mol       D.32 g /mol

下列離子方程式的書寫正確的是

    A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：   2H⁺+CO₃^2-=== CO₂↑+H₂O

    B. Na與水反應(yīng)：           2Na+ 2H₂O === 2 Na⁺+ 2OH^- +H₂↑

    C. Cu(OH)₂與鹽酸反應(yīng)：              H⁺+ OH^-  ===  H₂O

    D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：     Cu²⁺+2OH^- ===  Cu(OH)₂↓

在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A. Cu^2＋、H^＋、SO₄^2－                   B.  CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－

C. Na^＋、OH^－、CO₃^2－                 D.  Na^＋、H^＋、SO₄^2－

某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是

       A. H⁺  Na⁺ MnO₄^-  SO₄^2-              B. K⁺   Na⁺   Cl^-   SO₄^2-

C. Na⁺ CO₃^2-  Al³⁺     Cl^-             D. K⁺  Cl^-   Ba²⁺ HCO₃^-

下列溶液與100mL 0.1mol/L的MgCl₂中含Cl^－濃度相同的是

A. 100mL  0.1mol/L的AlCl₃溶液    B. 50mL   0.2mol/LCaCl₂溶液

C. 50mL   0.2mol/L的KCl溶液     D. 40mL  0.25mol/L的NaCl溶液

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力為W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

A.2Y^－＋W₂=== 2W^－＋Y₂          B.2X^－＋Y₂ ===2Y^－＋X₂

C.2W^－＋Z₂=== 2Z^－＋W₂          D.2Z^－＋X₂ ===2X^－＋Z₂

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

  ①16H⁺＋10Z^－＋2XO₄^－===2X²⁺＋5Z₂＋8H₂O，

②2M²⁺＋R₂===2M³⁺＋2R^－，③2R^－＋Z₂=== R₂＋2Z^－，

由此判斷下列說法錯誤的是

A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨²⁺<Z^－<R^－<M²⁺

B.Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

C.常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M²⁺＋Z ₂===2M³⁺＋2Z^－

D.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O₄^－<Z₂ <R₂<M³⁺

下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量不同密度的N₂和CO          B.同溫度同體積的H₂和N₂

C.同體積同密度的C₂H₄和C₃H₆          D.同壓強(qiáng)同體積的N₂O和CO₂

選出下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法錯誤的是

A.Cu（Al）       加入過量的HCl溶液、過濾

B.Fe₂O₃（Al₂O₃）   加入過量的NaOH溶液、過濾

C.NaNO₃（NaCl）  加入過量的AgNO₃溶液、過濾

D.Cu（Al）       加入過量的NaOH溶液、過濾