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已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                     B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ         D．原子半徑：X＜W

下列說法不正確的是

A．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

B．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

N_2(g)+3H_2(g)==2NH_3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 A、N₂、H₂、NH₃的濃度比為1：3：2的狀態(tài)

B、混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

 C、當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN－H鍵斷裂

 D、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN₂的同時(shí)，消耗3amol的H₂的狀態(tài)

關(guān)于堿金屬的敘述正確的是

A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大

B、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高

C、隨核電荷數(shù)的減小，堿金屬原子的還原性增強(qiáng)

D、隨核電荷數(shù)的減小，堿金屬單質(zhì)的密度增大

下列裝置能構(gòu)成原電池的是（   ）

下列含有非極性共價(jià)鍵的化合物是

 A．HI      B. Na₂O₂         C. Br₂        D. NaCl

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似�；�合物PH₄I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是

A．它是一種共價(jià)化合物

B．在加熱時(shí)此化合物不能分解為PH₃和HI

C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)

D．該化合物可以由PH₃和HI化合而成

在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說法正確的是

       A．XY₃一定是離子化合物

B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4

       C．X和Y一定屬于同一周期

D．X和Y一定不屬于同一主族

A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A．A＞B＞C   B．A＞C＞B   C．C＞B＞A      D．B＞C＞A

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF₃          B．H₂O          C．CCl₄          D．PCl₅