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（12分）在80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ 2 NO₂（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）在20s — 40s之間，用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為               。

（2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。

（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。

 ①增大N₂O₄的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO₂

③使用高效催化劑               ④升高溫度

（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄氣體，則達(dá)到新平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（14分）Br₂和Fe³⁺ 的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強(qiáng)弱。

實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。

實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

（1）提出假設(shè)：

甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂ ＞Fe³⁺ ，則反應(yīng)的離子方程式為                        ；

乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺ ＞Br₂ ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。

（2）通過進(jìn)一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設(shè)計的一些實驗方案和預(yù)測：

①方案1是否合理       （填“是”或“否”）。

②方案2中，由于存在反應(yīng)                              （用離子方程式表示），

所以預(yù)測結(jié)論不正確。

③請另外設(shè)計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。

今年 3月11日，日本強(qiáng)震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的131 53I 和 137 55Cs。下列有關(guān)敘述正確的是

A．13755Cs 和131 53I位于同一周期

B．13153I  和13755Cs 具有相同的中子數(shù)

C. 137 55Cs原子半徑小于131 53I原子半徑

D．Cs元素最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性

下列描述錯誤的是

A．可以使用排水法收集氨氣

B．Na₂O₂既含有離子鍵，又含有非極性鍵

C．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)一定被氧化

D．Na₂CO₃飽和溶液中持續(xù)通入CO₂氣體有固體析出

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．CO₂的電子式：          B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：

C．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：       D．乙烯的比例模型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．16 g甲烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為2N_A

B．常溫常壓下，30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)為N_A

C．0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3N_A

D．25℃時， 1 L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)為0.1 N_A

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO₂    B．鐵制品表面鍍鋅   C．稀釋濃硫酸   D．制備少量O₂

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在     B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)            D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

下列說法符合工業(yè)實際的是

    A．電解精煉銅時，粗銅板作陰極

    B．冶金工業(yè)中，常用鋁熱反應(yīng)原理冶煉釩、鉻、錳等金屬

    C．工業(yè)上采取把氯氣通入燒堿溶液的方法生產(chǎn)漂白粉

    D．玻璃、水泥、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷均為傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)