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實驗室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是

A.根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末全是K₂SO₄

C.將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末全是K₂SO₃

D.將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

將充有20mLN₂和NO₂混合氣體的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留氣體10mL，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積之比是

A.3∶1          B.1∶3          C.1∶2          D.2∶1

將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

   A.CO₂           B.NH₃                C.C1₂           D.H₂S

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2–                  B.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色      D.次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為

A. 0.02 mol         B. 0.01mol        C. 0.015mol       D. 無法計算

（5分）已知某一硅酸鹽可表示為Mg _a（Si₄O₁₀）（OH）_b (其中a、b為正整數(shù))。試問：

 (1)a與b應(yīng)滿足的關(guān)系                            (填寫表達(dá)式)

 (2)a能否等于2                     (選填“能”、“不能”、“無法確定”)

 (3)寫出a=4時硅酸鹽的表達(dá)式                                。(以氧化物的形式表示)

（11分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若A為氣體單質(zhì)，則A為      ，D→B的離子方程式為                           

（2）若A為固體單質(zhì)，則A為      ，A主要用于制造                （任寫兩種）

（3）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則實驗室制取A的化學(xué)方程式為                            。

（4）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則A為       ，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（7分）某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

猜想1：                                 ；

猜想2：                                 ；

猜想3：                                  。

為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝下列      試劑（填編號）

A.氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液

 C.飽和碳酸鈉溶液  D.飽和碳酸氫鈉溶液

（2）A中品紅的作用是：                        

（3）D中澄清石灰水的作用是：                        

通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③ D中澄清石灰水變渾濁 。由此得出結(jié)論：該氣體的成分為                       。

（12分）二氯化硫(SCl₂)熔點—78^oC，沸點59 ^oC，密度1.638g/cm³，遇水易分解，以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置，其中F中裝有無水CaCl₂固體。

   試回答下列問題：

  （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          

  （2）裝置C中盛放的試劑是           ，裝置F的作用為                    

  （3）實驗開始前先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是                             

再向D中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，然后搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層膜，這樣做的目的是                                          

  （4）實驗時，如何防止E中液體揮發(fā)                                        

  （5）畫出虛線框內(nèi)與F連接的儀器，并指出其中盛裝試劑名稱，以完善該實驗裝置

（11分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(方程式未配平)

(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是             ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是                。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是         ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積           。

(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(4) 如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。