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某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1  H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

下列說法不正確的是

A．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

B．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 A、N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2的狀態(tài)

B、混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

 C、當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN－H鍵斷裂

 D、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2的同時(shí)，消耗3amol的H2的狀態(tài)

下列含有非極性共價(jià)鍵的化合物是

 A．HI      B. Na2O2         C. Br2         D. NaCl

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2 +O2 2SO3，在混合氣中充入一定量的18O原子，達(dá)到平衡以后，18O原子

A．只存在于O2中。             B．只存在于O2和SO2中

C．只存在于O2和SO3中          D．存在于O2、SO2和SO3中

氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是

A．Q1＋Q2>Q3           B．Q1＋Q2>2Q3  C．Q1＋Q2<Q3           D．Q1＋Q2<2Q3

對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是

A．增加A的物質(zhì)的量            B．升高體系的溫度

C．減少Ｃ的物質(zhì)的量           D．增加體系的壓強(qiáng)

在1L容器中加入4 molA和4 molB發(fā)生3A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng)，如果A的平均反應(yīng)速率為0·12mol／（L·s），則10 s時(shí)容器中的B是

A、2.8 mol     B、1.6 mol    C、3.2 mol    D、3.6 mol

在、、、、、中：

（1）           和           互為同位素；

（2）          和           的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

（3）          和          的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素

（9分）A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，A、B為同周期元素，B、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數(shù)之和為31。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A、B、C的元素名稱分別為：_________，_________，________；

（2）寫出由A元素組成單質(zhì)的電子式_________，畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________；

（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程                                   。