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已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為ns^n－1np^n＋2，則X元素的原子序數(shù)為

A.9               B．10               C．17             D．18

下列敘述中，正確的是

A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反

下列說法中，不正確的是

A．氫鍵實質(zhì)上是一種靜電作用                 B．配位鍵實質(zhì)也是一種共價鍵

C．形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供     D．配位鍵具有飽和性和方向性

下列四種分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是

A.CCl₄            B.CH₂=CH₂          C.CH₃COOH    D.CCl≡CCl

下列粒子屬于等電子體的是

A．NO和O₂                        B． CH₄和NH₄⁺

C．NH₂^- 和H₃O⁺                      D．HCl和H₂O

下列分子中，中心原子是sp雜化的是

A．BeCl₂           B．H₂O            C．CH₄          D．BF₃

下列物質(zhì)晶體中，同時存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是

A．CO₂　　　　     B．H₂O　　　    　C．H₂O₂    　　　D．C₂H₂

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

A．兩個碳原子采用sp雜化方式         B．兩個碳原子采用sp²雜化方式

C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵  D．兩個碳原子形成兩個π鍵

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，這是因為

A．CCl₄與I₂相對分子質(zhì)量相差較小，而H₂O與I₂相對分子質(zhì)量相差較大

B．CCl₄與I₂都是直線形分子，而H₂O不是直線形分子

C．CCl₄和I₂都不含氫元素，而H₂O中含有氫元素

D．CCl₄和I₂都是非極性分子，而H₂O是極性分子