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100℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2

②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化  ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變     ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化  ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。   A．②③⑥⑦    B．①④⑧   C．只有①④    D．只有⑦⑧

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol·L^-1現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1   www..com                           

② 用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1         其中正確的是

A. ①③    　　　 B. ①④  　　　   C. ②③  　　　 D. ③④

反應2A(氣) 2B(氣)+C(氣)，△H>O達平衡時，要使V_正降低、c(A)增大，應采取的措施是

  A．加壓       B．減壓       C．減小c(C)     D．降溫

合成氨所需的氫氣由煤和水反應制得，其中有一步反應為CO+ H₂O(氣) CO₂+H₂，△H<0。欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法是 ①降低溫度 ②增大壓強  ③使用催化劑 ④增大CO的濃度  ⑤增大水蒸氣的濃度

  A．①②③         B．④⑤       C．①⑤      D．⑤

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH₃COOH(g)  (CH₃COOH)₂(g) △H<0，欲測定單個乙酸的相對分子質(zhì)量，應采用的條件是

  　A．高溫低壓    B．低溫高壓    C．低溫低壓    D．高溫高壓

一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應是

A．2A＋B2C             B．A＋B2C

C．2A＋BC              D．A＋B3C

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)??2C(g)，反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為

A．40%             B．50%            C．60%         D．70%

已知反應mX(g)＋nY(g)  qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小  www..com                           

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

在2NO+O₂NO₂ △H>0反應中，表明在30℃和100℃時平衡體系中NO的百分含量與反應體系總壓強p的關系是下圖中的

在相同溫度、不同壓強()下，可逆反應2X(g) 2Y(g) +Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)()與反應時間()的關系有以下圖示，正確的是