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有可逆反應(yīng)mA（s） + nB（g）pC（g） + qD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的物質(zhì)的量與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的物質(zhì)的量增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)方程式中一定是n＞p+q

(8分)完成下列方程式的書寫(若有幾種有機(jī)產(chǎn)物只寫主要產(chǎn)物)：

(1)丙烯與HBr反應(yīng)：_________________________________________。

(2)1，3—丁二烯常溫下與Br₂等物質(zhì)的量反應(yīng)：______________________________。

(3)2—溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)：___________________________________。

(4)甲苯與Cl₂光照條件下等物質(zhì)的量反應(yīng)：___________________________________。

（12分）在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H₂）= 0.0080 mol·L^-1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   （填數(shù)值）。

（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20 mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)：

C（H₂）=              mol·L^-1；   c（HI）=               mol·L^-1。

（12分）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：

       A．用堿式滴定管取待測(cè)液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2—3滴酚酞指示劑。

       B．用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。

       C．把滴定管用蒸鎦水洗凈。

       D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗后，再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻

 度“0”以上2cm—3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面。

       E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管架兩邊。

       F．另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次。

       G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直

 至終點(diǎn)，記下滴定管的液面所在刻度。

據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：

⑴ 滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號(hào)字母填寫）

         →E→      →B→       →      →       ；

⑵ G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                        ；

⑶ D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到                ，尖嘴部分應(yīng)                ；

⑷ 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)溶液NaOH的測(cè)定值會(huì)          ；

堿式滴定管未用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗，待測(cè)NaOH溶液的測(cè)定值會(huì)         。

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

（20分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

⑴ 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                           。

在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為                                 。

③ 總反應(yīng)方程式：                                     ；

⑵ 若要在鐵制品上鍍一定厚度的銀層

① X電極材料是         （填鐵或銀）；

② a是               溶液

③ Y電極反應(yīng)方程式：                                  ；

⑶ 若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl₂）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g .

① 該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是            ；② 電路中有             mol電子通過。

下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D．根據(jù)元素周期律，由HClO₄可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO₄

以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是

A．有七個(gè)主族，八個(gè)副族

　　B．有三個(gè)長(zhǎng)周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）

　　C．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）

　　D．第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）

根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的：

　　①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)

　　A．①②③    B．①④⑤    C．②③④    D．③①⑤

¹³C－NMR（NMR：核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項(xiàng)研究曾獲2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)   B．¹³C與C₆₀互為同素異形體

C．¹⁵N 與¹⁴N 互為同位素     D．¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等

1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為

A．0            B．57           C．118         D．175