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2.8g某單質(zhì)A能從鹽酸中置換出0.1g H₂，同時生成ACl₂；另一元素B，它的最高價氧化物的化學(xué)式為BO₃。在B的氫化物中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1％。

    計算A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量。

提出雜化軌道理論的科學(xué)家是

A．泡利    B.洪特    C.J.K 羅林      D.L.鮑林

在周期表中第四周期的元素，原子核外未成對電子的最大數(shù)目為

A.4          B.5           C.6              D.7

研究發(fā)現(xiàn)有些分子中含有π鍵,這些分子中的π鍵在吸收紫外光后被激發(fā),從而能阻擋部分紫外光,具有防曬功能,下列物質(zhì)沒有防曬作用的是

A.氨基苯甲酸  B.羥基丙酮    C.苯丙烯酸    D.乙醇

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是

A．最易失去的電子能量最高

B．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

C．電離能最小的電子能量最高

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

A.K⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶            B.F  1s²2s²2p⁵

 C. S^2-  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  .         D Ar  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．CO₂      H₂S    B C₂H₄    CH₄   C． C₆₀     C₂H₄     D．CH₂Cl₂   C₂H₆

下列物質(zhì)按沸點(diǎn)降低順序的一組是

  A. CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄      B. O、S、Se、Te

  C. HF、HCl、HBr、HI         D.H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O

若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了

A.能量守恒原理                    B.泡利不相容原理

C.能量最低原理                     D.洪特規(guī)則

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是

A.R的氧化物都能溶于水     B.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金屬元素        D.R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)