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（10分）

海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法、。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^—，其目的是：。

步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O，其原因用化學(xué)方程式表示為

（4）上述工藝中可以得到金屬Mg，請寫出工業(yè)上冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式

。

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（8分）

用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）（填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由

（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點；

④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（保留小數(shù)點后3位）。

⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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（8分）

某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質(zhì)量為64）。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：；

（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；

（用“N_A”表示）

（3）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的

K^＋、Cl^－的移動方向表述正確的是。

A. 鹽橋中的K^＋向左側(cè)燒杯移動、Cl^－向右側(cè)燒杯移動

B. 鹽橋中的K^＋向右側(cè)燒杯移動、Cl^－向左側(cè)燒杯移動

C. 鹽橋中的K^＋、Cl^－都向右側(cè)燒杯移動

D. 鹽橋中的K^＋、Cl^－幾乎都不移動

（4）若ZnSO₄溶液中含有雜質(zhì)Cu²^＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減。欲除去Cu²^＋，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。

A.NaOH B. Zn　　　　C.Fe D. H₂SO₄

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（10分）

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。

(已知：25℃，醋酸的電離平衡常數(shù)K_a(CH₃COOH)＝1×10^－⁵）。請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：；

⑵ 在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為

（用“c(Bⁿ^＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH₃COOH)可近似視為仍等于0.10mol/L；）；

⑷ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是；

A．2c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

D．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(OH^－)

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（10分）

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－ △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s) △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式。

⑵有效地開發(fā)利用CO₂可以降低大氣中CO₂的含量，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。