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（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電源A極的名稱是              。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________          ___。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

（8分）工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K₂MnO₄溶液制KMnO₄.

（1）電解時(shí)，應(yīng)以         作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會          

（2）陽極反應(yīng)式為                  （3）總電解反應(yīng)式為               

（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。

（1）自反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。（請依次寫出）

（2）開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是                                。

   后來的反應(yīng)速率相當(dāng)快的原因是                                   。

（3）寫出所形成的原電池的負(fù)極材料名稱：                                

電極反應(yīng)式：                                    

（4）欲利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的含量，還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)。（請逐一寫出）

（9分）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1 mol·L^-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分別向其中滴加0.1mol·L^-1 的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)。

    請回答下列問題：

（1）為了較方便準(zhǔn)確地量取所用的酸，甲同學(xué)量取酸液時(shí)左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是      （填該量器的名稱），向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，所用的儀器是        。

（2）分析表中的數(shù)據(jù)，有一個(gè)數(shù)據(jù)肯定是錯(cuò)誤的，該數(shù)據(jù)是       ，在回答以下問題時(shí)都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。

（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是     （在甲、乙、丙、丁中選填）。

（4）請計(jì)算甲同學(xué)在滴入19.98 mL 堿溶液時(shí)，溶液的pH約為      （保留一位小數(shù)，也可用對數(shù)形式表示）。

（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

(5分) 25℃時(shí)，若體積為、= a 的某一元強(qiáng)酸與體積為、= b 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知<和 a = 0.5b。則：

（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”）    ，其理由是                     。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）    ，其理由是                      。

（3）a 的取值范圍__________________________________________________。

（6分）在溫度為830°K時(shí)，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H₂OH₂+CO₂若起始濃度[CO]為2mol/L、[H₂O]= 3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：

設(shè)830°K時(shí)，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H₂O)為bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H₂)為cmol/L。

（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減少，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率    ，H₂O的轉(zhuǎn)化率    （填“上升”、“下降”或“不變”）

（2）當(dāng)a=5，c=時(shí)，b=         

（3）當(dāng)a=b時(shí)，=           

（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是             

（12分）雙氧水(H₂O₂)和水都是極弱的電解質(zhì)。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式               。

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                   。

（3）水電離生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為                          。

（4）除了過氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請你再寫出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應(yīng)吸熱）

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為        ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于        。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           。

（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝      。

下列有關(guān)原電池?cái)⑹稣�確的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。

B．在原電池中失去電子的一極是陰極

 C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．原電池的負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)＋1/2O₂(g)SO₃(g)  DH＝－98.32kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．＝196.64kJ     B．＝196.64kJ·mol^－1    C．＜196.64kJ      D．＞196.64kJ