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25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－  DH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H₂↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是

含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設(shè)消耗CH₃COOH溶液的體積依次為V_a、V_b，則兩者的關(guān)系正確的是

A．V_a＞10V_b       B．V_a＝10V_b       C．V_b＜10V_a       D．V_b＞10V_a

茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt~Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中，下列說法正確的是①鋁合金是陽極  ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解液  ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)

A．②③                 B．②④               C．①②                 D．①④

室溫下，相同體積的pH＝2的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH均為4

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸大

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定未知濃度的鹽酸，酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏低的原因可能是

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－amol·L^－1，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制        B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制

C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH不一定為a      D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH可能為a或14－a

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液： c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．25℃時(shí)，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

   c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率不變                  B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                D．a(chǎn)＜c＋d

1體積pH＝2的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A．9           B．10               C．11              D．12