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（6分）已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO₂ 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

（1）若1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為       890 kJ（填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是                                             。

（3）若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是___________________________。

（9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)    在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出30kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。

(2)N的電極反應(yīng)式為                           。

(3)在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣       升

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

(4)在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入乙醇              g？

（4分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是          

A.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

B.除去苯中含有的苯酚 ，先加濃溴水再過(guò)濾。

C.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，先將鹵代烴與NaOH溶液共熱，再加AgNO₃溶液

D.除去乙酸乙酯中的乙酸， 加入氫氧化鈉溶液。

E.檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物，先將淀粉與稀硫酸共熱一段時(shí)間，然后加入氫氧化鈉中和硫酸，再加入銀氨溶液并水浴加熱。

（13分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程。

（1）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、冰醋酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是　　          ；

（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是       （選填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。

（3）試管②中飽和Na₂CO₃的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，還可以       。

（4）從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是            。

（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，

就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反

應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　　　。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國(guó)政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是

A．采用電解水法制取氫氣作為新能源

B．加大開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ龋瑴p少化石燃料的使用

C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車

D．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用

反應(yīng)2A(g) 2B(g)+E(g)  △H>0, 達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A.加壓         B.減壓         C.減少E的濃度        D.降溫

在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A.υ_A  =0.5mol·L^-1·s^-1                                          B.υ_B = 0.3mol·L^-1·s^-1

C.υ_C  = 0.8mol·L^-1·s^-1                                           D.υ_D = 1.0mol·L^-1·s^-1

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變，pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

如圖表示中和滴定時(shí)某同學(xué)的一個(gè)操作，下列敘述正確的是

A.這是一個(gè)錯(cuò)誤操作

B.該操作是為了排除滴定管內(nèi)氣泡

C.該操作是為了防止滴定管漏液

D.該操作是為了調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)液體的液面高低

已知：

①CH₄ ( g )+4NO₂( g)=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )  △H＝一574 kJ·mol^－1

②CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂(g )+CO₂( g )+2H₂O( g)    △H＝一1160 kJ·mol^一1

下列正確的選項(xiàng)是

A.CH₄ ( g )+2NO₂( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O( l)  △H＝一867 kJ·mol^－1

B.CH₄ ( g )+2NO₂( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O( g)  △H＝一867 kJ·mol^－1

C.CH₄ ( g )+2NO₂( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O( g)  △H＝一586kJ·mol^－1

D.CH₄ ( g)+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g)+2H₂O ( g)  △H＝+586kJ·mol^－1