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除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

A Cu（Fe）----加鹽酸，過(guò)濾

B NaCl溶液（碘）----CCl₄，萃取、分液

C Cl₂（HCl）----飽和食鹽水，洗氣

D CO₂（HCl）----飽和碳酸鈉溶液，洗氣

決定一定物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素

A 氣體分子間平均距離的大小      B 氣體分子的質(zhì)量的大小

C 氣體分子的直徑的大小         D 氣體分子間作用力的大小

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A  Al³⁺         BMg²⁺        C Be²⁺         D H⁺

新制氯水與久置氯水的比較，下列結(jié)論不正確的是

A 都含有H⁺                            B前者能使有色布條褪色而后者不能

C 顏色相同                              D加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為

A Cl₂+H₂O=HCl+HClO                   B2F₂+2H₂O=4HF+O₂

C H₂O+CaO=Ca(OH)₂               D 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A 18gNH₄⁺離子中所含的電子總數(shù)為12N_A

B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5N_A

C 1L0.3mol/LNa₂SO₄溶液中,含有Na⁺   和  SO₄^2- 總數(shù)為0.9N_A

D 常溫常壓下,鋁從鹽酸中置換出1molH₂,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為3N_A

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是

A 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙             B用干燥有色布條

C 氣體通入硝酸銀溶液                 D 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液�，F(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl^—，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為

A  1:1:1    B 6:3:2      C 3:2:1      D 9:3:1

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過(guò)濾      ② 蒸發(fā)      ③ 溶解      ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A ①和②    B ①和③     C ③和④     D ①和④

2.1g的CO和H₂組成的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后，立即將全部燃燒產(chǎn)物通入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加

A 3.6g      B 2.1g       C 8.4g       D無(wú)法計(jì)算