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在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 LB(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學方程式中n的值是

A．1               B．2            C．3             D．4

將固體NH₄Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH₄Ｉ（ｓ） NH₃（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)  H₂(ｇ)＋I₂(ｇ)。當反應(yīng)達到平衡時，ｃ（H₂）＝0.5 mol·Ｌ^－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ^－1，則NH₃的濃度為

  A．3.5mol·Ｌ^－1      B．4 mol·Ｌ^－1      C．4.5 mol·Ｌ^－1     D．5 mol·Ｌ^－1

某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半          B．均加倍        C．均增加2mol     D．均減少2mol

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度       C．增大壓強         D．使用催化劑

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

對于可逆反應(yīng)  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g)，△H>0；下列圖像正確的是

反應(yīng)：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：壓強p₁＞p₂， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)                                 B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Ｃ． 1+a ＞b                                                        D．1+a ＜b 

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的△H<0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若單位時間內(nèi)生成x molNO的同時，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分數(shù)