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下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是

A．在pH=1的無色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B．在能使紫色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

D．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

如圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂。發(fā)生：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞時(shí)，最后A容器的氣體顏

色比B的淺

C．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞不移動(dòng)，A中氣體顏色比B中深

D．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)速率a>b>c  

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C．若T₂>T₁，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 

D．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子,則下列描述正確的是

A．該溶液可能由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO₂的體積比為1:2.已知：

         C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）；△H₁＝­－110.35kJ/mol

         CO（g）＋1/2O₂＝CO₂（g）；△H₂＝­－282.57kJ/mol

    則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是

A、392.93kJ             B、2489.42kJ               C、784.92kJ                D、3274.3kJ

可用下面示意圖象表示的是

下列敘述正確的是

A．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

B．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．0.2 mol·L^－1HCl溶液與等體積0.05mol·L^－1Ba(OH)₂ 溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO)＋c(OH^-)

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

 A、10mL0.1 mol·L^－1氨水與10mL0.1mol·L^－1鹽酸混合，c(Cl^-)> c(NH₄⁺)> c(OH^-) > c(H⁺)

 B、10mL0．1 mol·L^－1NH₄ Cl溶液與5mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(Cl^-)>c(OH^-) > c(H⁺)

C、10mL0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液與5mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)>c(OH^-) > c(H⁺)

 D、10mL0．5 mol·L^－1CH₃COONa溶液與6mL1 mol·L^－1鹽酸混合，c(Cl^-)> c（Na⁺）> c(OH^-) > c(H⁺)

常溫下，用 0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：

B.點(diǎn)②所示溶液中：

C.點(diǎn)③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000 mol·L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度(mol·L)為：

 提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄===8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889      B．0.08000          C．0.1200          D．0.2400