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下列敘述中正確的是

A．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

D．鉛蓄電池在放電過程中，正、負(fù)極質(zhì)量都增加

下列說法或表述正確的是(   )

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是

①元素的非金屬性依次增強；          ②元素的電負(fù)性依次減小

③元素的第一電離能依次增大；        ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱。

A．①④　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．③④

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄^＋濃度最大的是

A．NH₄Cl                      B．NH₄HSO₄

C．CH₃COONH₄                D．NH₄HCO₃

下列說法不正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，為加快速率可滴入少量硫酸銅溶液

B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是

A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，PH：HA＜HB

C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時，HA消耗NaOH的物質(zhì)的量多

D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機物的重要元素，下列說法正確的是

A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B離子與C離子的電子排布相同

C．C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性

D．B、C可以形成BC₂型化合物

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄==Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－10 mol/L

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu^2＋+4I^－ =2CuI↓+I₂而得到�，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是

A．銅片做陰極，石墨做陽極

B．白色沉淀在陰極附近生成

C．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I^－－4e^－=2CuI↓+I₂，碘遇淀粉變藍(lán)

D．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑，O₂將I^－氧化為I₂，碘遇淀粉變藍(lán)

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論不正確的是（   ）

A．在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．（t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L^{—1 A}、0.1mol·L^—1 B和0.4 mol·L^{—1 C}反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大