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為了避免電解液中CuSO₄因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是(     )

A．稀釋　　　            B．加稀硫酸　　　     C．加NaOH溶液　　　     D．加熱

以下物質(zhì)不存在同分異構(gòu)體的是（    ）

A．CH₃CH₂CH₃                                           B．CH₃CH＝CHCH₃   

C．CH₃CH（OH）COOH（乳酸）                 D．CHClBrI

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1：2：:3                B．3：2：1               C．6 ：3：1                     D．6：3：2

在一密閉容器中，反應(yīng)  aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加

一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（    ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了                B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了                D．a(chǎn) > b

反應(yīng)FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是（      ）

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行       B 高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

C．任何溫度下均為非自發(fā)進行                  D任何溫度下均為自發(fā)進行

反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) ，經(jīng)一段時間后SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－1 ，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L^－1·s^－1 ,則這段時間為 （       ）

A．0.1s                      B．2.5s                      C．0.5s                             D．10s

對于氣體反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g） △H  的下列4個圖象中，圖象及對應(yīng)解讀均正確的是（    ）

A. 圖①表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，m＋n＞p＋q

B. 圖②表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0

C. 圖③表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0

D. 圖④表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，有無催化劑參與反應(yīng)的比較

反應(yīng)3H₂(g)＋ N₂(g) 2NH₃(g)   ΔH = －46.19 kJ^. mol^—1，關(guān)于這個反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（   ）

A．隨溫度升高K增加                           B．隨壓強升高K增加

C．隨溫度升高K減小                           D．隨壓強升高K減小

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡： Cu²⁺ ＋SO₄^2-＋x H₂O  CuSO₄·xH₂O，當向硫酸銅溶液（析有硫酸銅晶體）中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（    ）

A．溶液中Cu²⁺濃度增大                       B．溶液中Cu²⁺數(shù)目不變

C．硫酸銅晶體體積增大                       D．溶液的藍色變淺

下列離子方程式書寫正確的是（     ）

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^-＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

C．用氨水與少量的二氧化硫反應(yīng)：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－

D．硫酸鋅溶液中加過量氨水：Zn²⁺＋2 NH₃·H₂O＝Zn(OH)₂↓＋2NH₄⁺