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強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq) + OH-(aq)= H₂O(l) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L  0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關(guān)系正確的是

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                        B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                  D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是（    ）

A．sp—s        B．sp²—s          C．sp²—p          D．sp³—s

某同學(xué)在實(shí)驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的

A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 鹽酸

B．用托盤天平稱取 12.15克食鹽

C．用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

D．用 pH 試紙測得某溶液 pH 為 5.5

一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂(g)  2SO₃(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A．升高溫度       B．加催化劑       C．增大壓強(qiáng)        D．增大反應(yīng)物濃度

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率增大                                     B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．N的轉(zhuǎn)化率提高                                 D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而設(shè)計了下列四個實(shí)驗，你認(rèn)為可行的是

將0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系中正確的是

A．c(HCN)<c(CN^—)                   B．c（Na⁺）>c(CN^—)

C．c(HCN)— c(CN^—)=c(OH^—)          D．c(HCN)+ c(CN^—)=0.1 mol·L^-1

用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為

A．陽極100 g，陰極128 g         B．陽極93.6 g，陰極121.6 g

C．陽極91.0 g，陰極119.0 g        D．陽極86.0 g，陰極114.0 g

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

（12分）請將氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂設(shè)計成帶鹽橋原電池。

試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任選。請回答下列問題。

（1）請畫出設(shè)計的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液。

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的       極，其電極反應(yīng)式為                  。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，外電路導(dǎo)線中     （填“有”或“無”）電流通過。

（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此時該溶液中電極變?yōu)?u>     （填“正”或“負(fù)”）極。

（5）請設(shè)計簡單實(shí)驗，證明溶液中同時存在Fe³⁺ 、Fe²⁺                          。