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下列分子的中心原子形成sp²雜化軌道的是

A．H₂O      B．NH₃        C．C₂H₄      D．CH₄

某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H₂X，則下列說法正確的是

A ．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H₃XO₄  B ．X是第二周期VA族元素

C ．X是第二周VIA族元素                  D ．X的最高化合價為＋4

某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A．該元素單質(zhì)是導體              B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性  D．該元素的最高化合價呈+5價

有關(guān)化學用語正確的是

A．基態(tài)Cl^－的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₆O

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：    D.四氯化碳的電子式：

下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是

A．6和8     B．16和8    C．12和9      D．11和6

下列各組元素中，電負性依次減小的是

A.K、Na、Al       B.F、Cl、H       C.As、P、H        D.O、S、Cl 

已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是

       A.LiOH加熱時，不會分解            B．Li₂CO₃加熱時，不會分解

C．Li在氧氣中燃燒生成Li₂O₂          D．Li與稀硫酸反應生成Li₂SO₄

下列關(guān)于原子半徑的周期性變化描述不嚴謹?shù)氖?/p>

A.元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小

C.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大

D.電子層數(shù)相同時，有效核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引作用越強

下列說法不正確的是

　  A．HCl、H₂S、PH₃的熱穩(wěn)定性由強到弱   

    B．NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性由強到弱

  　C．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由強到弱

　  D．Cl^-、Br^-、I^-的還原性由強到弱 

用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

　 A．直線形；三角錐形      　　　　   B． V形；三角錐形

　 C．直線形；平面三角形    　　　　  D． V形；平面三角形