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將1mol/LNaOH溶液逐滴滴入盛有20ml 1mol/LAlCl₃溶液的試管中，邊滴邊振蕩試管，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________,有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________________________當(dāng)加入_______mlNaOH沉淀達(dá)到最大值. (6分)

寫出符合下列條件的短周期元素.(提示:答案可能有多種) (6分)

①.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素.___________ (填元素符號(hào),下同)

②.最外層有２個(gè)電子的元素_________________

③.M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的3/4的元素_____________

取4.8克鎂鋁合金投入足量氫氧化鈉溶液中,測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L.

⑴.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

⑵計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求計(jì)算格式規(guī)范)

往下列溶液中通入過量的CO₂后，不會(huì)生成沉淀的是

A．Na₂SiO₃溶液     B．Na[Al(OH)₄] 溶液

C．Ca(OH)₂溶液    D．飽和Na₂CO₃溶液

某溶液中投入鋁片后有大量H₂放出，則溶液中不可能大量存在的離子是

A.Cl^-          B.H⁺            C.OH^-          D.HCO^-₃

元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是

A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣                B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液

C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液                 D．鋁熱反應(yīng)

有a、b、c、d四種元素. a、b的陽(yáng)離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于b的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b＞c＞d     B．c＞d＞a>b       C．c＞a＞d＞b     D．b＞a＞d＞c

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量之比為

A．6:1　　  　B．3:1　　　  C．2:1　　　   D．1:2

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢�條件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。

回答下列問題：（1）寫出元素符號(hào)A____，B____，C____，D____。

（2）寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式______________________。

某原子^A_ZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO₃溶液50mL恰好完全反應(yīng).若這種原子原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求：

(1)Z值和A值；    (2)X元素在周期表中的位置；