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下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵溶液腐蝕鋼印刷線路板：Fe³⁺+Cu=Fe³⁺+Cu²⁺

B．由碳酸鎂制取阻燃劑氫氧化鎂：MgCO₃+2OH^—=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-

C．明礬作凈水劑：Al³⁺+3H₂O=A1(OH)₃↓+3H⁺

D．氯氣用于漂白織物C1₂+H₂O=2H⁺+C1^—+C1O^—

某溶液中含HCO₃^－，SO₃^2－，CO₃^2－，CH₃COO^－四種陰離子，向其中加入足量的Na₂O₂固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是

A．HCO₃^－                   B．SO₃^2－              C．CO₃^2－              D． CH₃COO^－

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl^－<Fe^2＋<H₂O₂<I^－<SO₂，則下列反應不能發(fā)生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺            B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O               D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^－

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mⁿ⁺離子及a值可能為

A．Fe²⁺、2                        B．Ba²⁺、0.5                C．Al³⁺、1.5               D．Mg²⁺、1

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式

A．方框中的物質(zhì)應為 Cu₂S      B．若有1 molSO₂生成，則反應中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移

C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物   D．O₂只作氧化劑

X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是

①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；     ②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；

③對應離子的氧化性：X>Z>Y；  ④對應離子的還原性：X>Z>Y

A．只有①     B．只有②③     C．只有①④     D．①②③④

用48mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原2.4×10^-3mol [RO(OH)₂]⁺ 離子，則R元素的最終價態(tài)為

A．+2                           B．+3                 C．+4                   D．+5

對某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－， H₂SO₃，NH₄^＋）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是

A．Br^－         B．SO₄^2－         C．H₂SO₃         D．NH₄^＋

（8分）

在酸性條件下：

①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂；

②KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化成Br₂，其本身被還原成I₂。

（1）上述反應所涉及到的粒子氧化性最強的是           (填離子符號)；

（2）寫出一個能證明氧化性Br₂＞I₂的離子方程式                              ；

（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I₂和Br₂，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；

其中被氧化的元素是_________，要得到1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ____________。

（8分）

(1)硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其

成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為_______________。

(2) 某鈉鹽A的溶液,實驗時有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO₃)₂溶液時出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na₂CO₃,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為___________(化學式),寫出有關離子方程式_____________________________，____________________________________。