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現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：

下列比較中，正確的是

A.第一電離能：④＞③＞②＞①   B.原子半徑：④＞③＞②＞①

   C.電負(fù)性：④＞③＞②＞①       D.最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①

已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是（   ）　A．IIA           B．IIB            C．VIII           D．IB

一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p⁵的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有

   A．原子序數(shù)為7        B．電負(fù)性最大    C．原子半徑最大    D．第一電離能最大

某元素原子的第4電子層有3個(gè)電子，則第3電子層的電子數(shù)有（   ）個(gè)

A．2        B．8      C．10     D．18

某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其

　A．第三電子層上有4個(gè)電子          B．最高正價(jià)為+2

　C．最高正價(jià)為+4                    D．第二電子層沒有未成對(duì)電子

下列說(shuō)法正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素間不能形成共價(jià)鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂時(shí)，吸收能量為2×463KJ

下列原子跟氫原子形成的化學(xué)鍵中，極性最強(qiáng)的是

A．F      B．Cl      C．N      D．O

已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol^-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol^-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol^-1，則N₂(g) + 3 H₂(g) = 2NH₃(g)的△H為（   ）kJ﹒mol^-1

A．3c–a-b      B．a(chǎn)+b-3c      C．a(chǎn)+3b-2c      D．a(chǎn)+3b-6c

下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

  A．H₂         B．CCl₄           C．Cl₂              D．F₂

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl₂      B．H₂S     C．NCl₃     D． PCl₅