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科目： 來源： 題型：

下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

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科目： 來源： 題型：

（10分）現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì)：①N₂②NaCl ③Ca(OH)₂④金剛石⑤SiC ⑥NH₃⑦NH₄Cl ⑧CO₂。其中，（以下空格均填寫序號）

（1）含有非極性鍵的分子晶體是；

（2）含有極性鍵的分子晶體是；

（3）只含離子鍵的離子晶體是；

（4）含有極性共價鍵的原子晶體是；

（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是

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科目： 來源： 題型：

（10分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

。

（3）上圖中6號元素在周期表中的位置是；

其原子M層電子的軌道表示式為。

（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是: 。

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科目： 來源： 題型：

（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴ 比較C、D對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性（填分子式）

⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是（填分子式），它的電子式為。

⑶ C、D、E、F的離子中，半徑最小的是（填離子符號）

(4)B的氫化物的空間構(gòu)型是

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科目： 來源： 題型：

(10分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

① Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：