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(7分)乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產(chǎn)物有________種。

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是________。

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色    b．1mol乙烯基乙炔能與3molBr₂發(fā)生加成反應

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式                。

(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例)________、________。

（12分）T℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC (g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴x=                  ；

⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T℃達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=                             mol；

⑶保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是                ；

A．均減半     B．均加倍     C．均增加0.4mol    D．均減少0.4mol

⑷若上述可逆反應的熱化學方程式為：3A(g)+B(g) xC (g)  ΔH= -QkJ/mol （Q>0）

①      若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率           （填“增大”、“減小”或“不變”，平衡將               。（填“左移”、“右移”或“不移動”）

②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將           ；（填“升高”、“降低”或“不變”）

①      可逆反應達到平衡后，加入A，則ΔH          。（填“變大”、“變小”或“不變”）

（6分）已知5種元素的原子序數(shù)的大小順序為C > A> B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A₂B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，請回答:

（1）寫出元素符號：A      C    

（2）寫出電子式：D元素的單質(zhì)      ；B與E形成的化合物         ；

（3）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程                                   

（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：

①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                   △H₁＝－90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)     △H₂＝－23.5kJ·mol^-1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)            △H₃＝－41.2kJ·mol^-1

（1）若要增大反應①中H₂的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為          。

A．加入某物質(zhì)作催化劑                               B．加入一定量CO

C．反應溫度降低                                          D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應速率為                  ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝amol/L；達到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。

（3）催化反應室中總反應3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝         ；830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K      1.0（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）二甲醚的燃燒熱為1455 kJ·mol^－1，則二甲醚燃燒的熱化學方程式為

                                                     。

（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                         。

鋁元素是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性。下列描述中，你認為能支持該同學觀點的是

      A．鋁片能與鹽酸反應生成氫氣                       B．氫氧化鋁能溶于強堿溶液

      C．氯化鋁溶液顯酸性                                     D．鋁能發(fā)生鋁熱反應

下列說法正確的是

A．綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品

B．灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等

下列實驗過程中．始終無明顯現(xiàn)象的是

       A．NO₂通FeSO₄溶液中                       B．NH₃通入AlC1₃溶液中

       C．CO₂通入CaC1₂溶液中                    D．SO₂通人已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是

A．NaHCO₃    B．  FeCl₂     C．Fe(OH)₃     D．H₂SiO₃

有一未完成的離子方程式為：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,據(jù)此判斷，X元素的最高化合價為

  A．+7           B．+4             C．+5           D．+1

下列各組物質(zhì)由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

       ①Cu與HNO₃溶液；                               ②NaOH與A1Cl₃溶液

       ③Cu與H₂SO₄溶液；                              ④CH₄與O₂

       A．①④                B．③④                C．①③④            D．①②③④