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科目： 來源： 題型：

（17分）

Ⅰ.上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是，畫出B元素簡單離子結(jié)構示意圖，乙物質(zhì)的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為

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科目： 來源： 題型：

（13分）按要求填空：

（1）拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N₂生成NH₃___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是 _______________________。

（2）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是___________；若XY₂是共價化合物其結(jié)構式是____________。

（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為____________。

（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是____________。

（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能電離出電子層結(jié)構相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程______________

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科目： 來源： 題型：

（10分）某化學課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反應完全
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃ 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由	假設：Ⅰ 無現(xiàn)象　理由：反應沒有限度，Ca²⁺沉淀完全假設：Ⅱ（2），理由：（3）
證明你的假設	現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
解釋	（5）