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第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個(gè)未成對電子，它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是

A.RO             B．RO             C．RO           D．RO

下列物質(zhì)中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是

A．CO₂　　　　     B．H₂O　　　    　C．H₂O₂    　　　D．C₂H₂

下列敘述中，正確的是

A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反

用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是

A．苯             B．二硫化碳        C．氯水        D．四氯化碳

下列各元素，最易形成離子化合物的是

①第三周期第一電離能最小的元素    ②外圍電子構(gòu)型為2s²2p⁶的原子

③2p亞層為半滿的元素    ④電負(fù)性最大的元素

A．①②            B．③④           C．②③           D．①④

下列分子中，中心原子是sp雜化的是

A．BeCl₂           B．H₂O            C．CH₄          D．BF₃

下列物質(zhì)中，難溶于CCl₄的是

A．碘單質(zhì)          B．水             C．苯          D．甲烷

下列不能形成配位鍵的組合是

A．Ag^＋、NH₃      B．BF₃、NH₃      C．Co^3＋、CO     D．Ag^＋、H^＋

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵