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將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A. Kw變大、pH變小、呈酸性

B. Kw不變、pH不變、呈中性

C. Kw變小、pH變大、呈堿性

D. Kw變大、pH變小、呈中性

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負極

B. b電極反應式為：4OH^－—4e^－= 2H₂O+O₂↑

C.該電池是具有廣泛發(fā)展前景的綠色電池

D.該電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

下列說法正確的是

A.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性判斷的依據(jù)

B.△H﹤0，△S﹥0的反應在低溫時不能自發(fā)進行

C.需加熱才能發(fā)生的反應一定是△H﹥0

D.CaCO₃（s）受熱分解為CaO（s）和CO₂（g）反應的△S﹥0

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉化率

D.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

25℃時，下列說法正確的是

A.將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B. 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時：c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C. 若等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性：c(CN^-)>c(HCN)

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量燒堿溶液           B. 升高溫度

C. 加少量冰醋酸             D. 加少量醋酸鈉溶液

依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺(aq)+ Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所

示。下列說法不正確的是

A.電極X的材料是銅

B.電解質溶液Y是硝酸銀溶液；

C.銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為：Ag⁺+ e^- == Ag

D.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中運動

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂ + O₂2SO₃并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率為

A．等于p%      B．大于p%      C．小于p%       D．無法判斷

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ（OH）₂

B. 充電時陽極反應為：Fe（OH）₃－3e^－＋5OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C. 放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

對于可逆反應：2AB₃(g) A₂(g)＋ 3B₂(g)  △H>0，下列圖像正確的是

  （其中AB₃%是平衡時質量分數(shù)）