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某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L^－1的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，若混合液顯中性，必須滿足的條件是

A．a=b                            B．c(H⁺)=c(OH^－)=10^-7mol·L^－1

C．混合液中Kw=c²（OH^－）          D．c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^－)+c(A^－)

下列說法正確的是

A．放熱反應在任意條件下都能自發(fā)進行

B．已知熱化學方程式2A(g)＋B(g)2C(g)  △H=－a kJ·mol^－1（a＞0）將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出akJ的熱量

C．1mol·L^－1的鹽酸分別與1mol·L^－1的氨水、1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多

D． BaCl₂溶液中加過量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應：①H₂(g)＋I₂(g)2HI(g) ②C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是

a．各物質(zhì)的濃度不變                   b．容器內(nèi)氣體壓強不變

c． 容器內(nèi)氣體密度不變                d．容器內(nèi)氣體顏色不變

e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變

A．a(chǎn)bc            B．a(chǎn)de             C．a(chǎn)c           D．a(chǎn)e

下列電離方程式正確的是

A． HS^－ + H₂O S^2－ + H₃O⁺         B．H₂CO₃ 2H⁺+CO₃^2－

C．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2－              D．HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^－

25℃時，水的電離達到平衡： H₂O   H^＋＋OH^― ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固體NaHSO₄，平衡逆向移動，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，平衡逆向移動，Kw減小。

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑；

    HIn(溶液) H^＋(溶液)＋In^－(溶液)

    紅色                   黃色

濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①鹽酸  ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

     A．①④⑤      B．②⑤⑥        C．①④        D．②③⑥

一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是

A． 該反應的化學方程式為：NO₂＋CO===CO₂＋NO

B． 該反應的焓變?yōu)樨撝?/p>

C． 升高溫度，正反應速率減小

D． 恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)2s后測得SO₃的濃度為0.6mol·L^－1，下列說法中正確的是

①用O₂表示的反應的平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1

②用SO₂表示的反應的平均速率為0.3mol·L^－1·s^－1

③2s時SO₂的轉(zhuǎn)化率為15%

④2s時O₂的濃度為0.7mol·L^－1

A． ①③         B． ①④        C.．②③        D． ②④

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺ 、NH₄⁺、Cl^－ 、I^－

B．pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^－

C．水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^－、Al³⁺

下圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負極、d為陽極

B．c電極上的電極反應式為：2H⁺ + 2e^一= 2H₂↑

C．電解過程中，d電極附近溶液變紅

D．電解過程中，氯離子濃度不變