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已知：在100℃時(shí)，純水的c(H⁺)為1×10^—6，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為

A．1∶9                     B．10∶1                  C．9∶1                D．1∶10

下列敘述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C．原電池中電流由正極流向負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)

D．用惰性電極電解AgNO₃溶液一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量Ag粉，溶液能恢復(fù)原狀

實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A．CuSO₄粉末      B．K₂ SO₄固體     C．(NH₄)₂ SO₄粉末     D．CH₃COONa固體

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)    H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)； △H＞0，在t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)加熱升溫并保溫，到t₃時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是

銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)式為Ag₂O+ Zn + H₂O 2Ag+ Zn(OH)₂ ，下列說法正確的是

A．放電時(shí)Zn參與反應(yīng)的電極為正極

B．放電時(shí)負(fù)極附近的pH逐漸增大

C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn(OH)₂ -2e^－＝ Zn +2OH^－

D．充電時(shí)每生成1 molAg₂O轉(zhuǎn)移2 mol電子

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．室溫下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：

c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等體積混合：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

降低下列溶液的pH，而難溶電解質(zhì)的溶解度保持不變的是

　　A．Al(OH)₃　　　B．PbCl₂　　　 C．Ag₃PO₄　　 D．ZnCO₃

下列說法正確的是

A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8

B．給稀醋酸溶液適當(dāng)加熱，溶液pH值增大

C．pH=1的鹽酸中c(H⁺)是pH=3的鹽酸的100倍

D．在Na₂CO₃溶液中，C(Na⁺) ：C(CO₃^2－)＝2∶1

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

常溫下，將0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12           B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L^-1

C．pH＝2            D．由水電離的產(chǎn)生的c(H^＋)＝1.0×10^-2 mol·L^-1