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已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂(g)+ 3H₂(g) = 2NH₃(g)   ΔH=—92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（    ）

A．431kJ/mol      B．946kJ/mol     C．649kJ/mol    D．869 kJ/mol

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說(shuō)法正確的是

A．A池溶液的pH保持不變

B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．E極應(yīng)為粗銅板材料

D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g

（14分）

（1）燃料電池作為綠色能源得到迅速發(fā)展，二甲醚（CH₃OCH₃）質(zhì)子交換膜燃料電池的電池反應(yīng)為：CH₃OCH₃＋3O₂2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反應(yīng)如下：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)          △H=－41.2kJ·mol^－1

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)        △H=－90.7kJ·mol^－1

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)      △H=－23.5kJ·mol^－1

①寫出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的熱化學(xué)方程式：                                     。

②二甲醚質(zhì)子交換膜燃料電池是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，二甲醚從一個(gè)電極通入，O₂從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入O₂的一極為     極，電極反應(yīng)式為                               

（2）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題。

①工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________

②生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________

③下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________

④在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下，請(qǐng)回答：

A電極對(duì)應(yīng)的金屬是        (寫元素名稱)，

B電極的電極反應(yīng)式是           ________________  

（16分）

（1）已知298K時(shí)，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數(shù)=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；

有沒有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“無(wú)”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說(shuō)明原因：                           

②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為          （填序號(hào)）.

 a.一元強(qiáng)酸       b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸

（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。

ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

（13分）

（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶食用白醋（含CH₃COOH），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定醋酸濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用             作指示劑。

②下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為           mL；

③為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每

次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)

結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是       。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤(rùn)洗

D．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（2）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，有還原性，可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

 稱取1.260 g純草酸晶體，配制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液；

 取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；

 用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；

請(qǐng)回答：

①滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在下圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

② 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                              

③通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=             

(13分)

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH₃的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N₂)變化如圖所示(T-溫度)。則T₂     T₁(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K₁

反應(yīng)二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  平衡常數(shù)K₂

① K₁的表達(dá)式：K₁＝                        

②將一定量的H₂O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO₂表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   

（Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號(hào))

A．其它條件不變溫度T<900℃         B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣                   D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K₂       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

下列物質(zhì)組別，不屬于同素異形體的是

A．O₂和O₃         B．白磷和紅磷      C．金剛石和C₆₀    D．H₂O和H₂O₂

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O    B.CaO+H₂O＝Ca(OH)₂

C. 2CO +O₂  2CO₂                D. CaCO₃CaO+CO₂↑

在有水參加的下列氧化還原反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A. C＋H₂O(氣)CO＋H₂                  B. Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO

C. 2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂                   D.2Cl₂＋2H₂O=4HCl＋O₂

下列物質(zhì)不能與二氧化碳反應(yīng)的是

A.NaHCO₃溶液   B. Na₂CO₃溶液      C. CaCO₃溶液    D.NaOH溶液