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下列化學用語，正確的是（   ）

A．雙氧水使酸性KMnO₄溶液的紅色褪去：3H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺===2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

B．的電離方程式：

C．電解氫氧化鈉溶液鐵作陽極的電極方程式為：

D．表示中和熱的熱化學方程式：2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

用表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（   ）

A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為

B．常溫常壓下，每生成時轉移的電子數為

C．常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含個原子

D．1mol含5個碳原子的有機物，最多形成碳碳單鍵數為

某物質熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)可導電，將其投入水中水溶液也可導電，則可推測該物質可能是（   ）

A．金屬                     B．非金屬                  C．可溶性堿                     D．可溶性鹽

北京大學和中科院的化學工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于的組成和結構的分析中，正確的是（   ）

A．中既有離子鍵，又有非極性鍵

B．中含有的離子數目為

C．該晶體能導電，但在熔融狀態(tài)下不能導電

D．該物質的化學式可寫為

簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是（   ）

A．①②③互為同位素                                        B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學性質不同的粒子                 D．①②③具有相同的質量數

在一條件下，可逆反應2A(氣)+B(氣) nC(固)+D(氣)達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是（   ）

A．其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動

B．其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變

C．該反應式中n值一定為2

D．原混合氣中A與B的物質的量之比為2︰1，且（其中m 表示物質的摩爾質量）

取一張用飽和溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是（   ）

A．b電極是陰極                    

B．a電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，E、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可心分解成Y，X的電子式為_______________，其分子屬于________（填“極性”或“非極性” ）分子。D與C形成的化合物可與Y的應生成單質C，該反應的化學方程式為____________________。

（2）E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出工業(yè)生產單質E的化學反應程式：_____________________________。

（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成W氣體（已知），W的空間構型為_______________，工業(yè)上合成W氣體選擇的條件是________________。

（4）A的單質與C的單質在KOH的深溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為____________________________________。

（5）在10L的密閉容器中，通入2mol氣體和3mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為，則平衡時的轉化率為________。

物質的轉化關系如下圖所示（有的反慶可能在水溶液中進行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。

（1）若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。則

①工業(yè)上反應I在________________中進行，反應Ⅱ在_____________（均填設備名稱）中進行。工業(yè)上反應Ⅲ用于吸收E的試劑是____________。

②由兩種單質直接化合得到甲的反應條件是____________或________________。

③反應I的化學方程式是_______________________________。

④D和乙反應的離子方程式是___________________________________。

（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則①甲的電子式是________________________。

②D的溶液與乙反應的離子方程式是____________________________。

③若1.7g A與反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________。

侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)作出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：

（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實不是燒堿，請實際情況出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式____________________________________。

（2）某同學為了驗證和的穩(wěn)定性，設計了如圖甲的實驗裝置（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略），你認為在X中應放的物質_____________________（填化學式）。

（3）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生的制堿原理設計了如圖乙的實驗裝置。

A．實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞、的合理順序應為：先打開______，后打開________（填字母代號）。  簡述理由____________________________。

B．在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________；能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_________（填序號）。

a. 碳酸氫鈉難溶于水                     b.碳酸氫鈉受熱易分解

c. 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

裝置中氣膽的作用是___________________________________________________。

C．工業(yè)上若需制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其他原料用工業(yè)常用方法制取，寫出工業(yè)制備兩種原料氣的主要化學反應方程式__________________。

（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________。

（5）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=_______________。