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下列說法正確的是

A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8

B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H⁺)前者小于后者

C．碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（CO₃^2—）+c（OH^—）+c（HCO₃^—）

D．等濃度的CH₃COOH與KOH以任意比混合：c(K⁺)+ c（H⁺）＞ c（OH^—）+c(CH₃COO^-)

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

B．23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應，生成0.1N_A個H₂

C．標準狀況下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的數(shù)目為N_A

D．14g分子式為C_nH_2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為N_A/n

根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是

被譽為中國“新四大發(fā)明”的復方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥），結構如右圖所示。有關該化合物的敘述正確的是

A．該化合物分子結構中有三個酯基        

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應

C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性 

D．青蒿素可溶于水

2010年在上海舉辦的世博會將主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車將投入運行，它們以氫氣為能源，實現(xiàn)了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

A．正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標準狀況)時,有0.2mol電子轉移

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-          B．K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-          D．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質或結構信息如下表所示

請結合表中信息完成下列各題：

（1）C在元素周期表中的位置是　　　　　　　，　　

D的簡單陰離子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　。

（２）下圖是A~E的第一電離能和電負性數(shù)據(jù)，請回答

①圖中序列5是元素     （用元素符號回答）                           

②下列各組元素最有可能形成離子化合物的是    (填編號)

a．A、B     b．A、E        c．B、C        d．C、E

（3）A的常見單質分子中有多個共價鍵。

①常溫下，該單質化學性質很穩(wěn)定，是因為                                 

②該單質分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為      。

（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應的離子方程式

                                                 。

甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C₉H₁₀O₂的有機化工產(chǎn)品E和J。

已知：

（1）甲苯C的反應類型為________；

（2）F的結構簡式為____________；

（3）寫出下列反應方程式

①B+D→E______________________________________________________

②G→H ______________________________________________________

（4）E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體結構簡式（任寫兩種）

①與E、J屬同類物質②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

_______________________________________________

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1

          4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1

          2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=–483.6kJ·mol^-1

則N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=_________________。

（2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應物的濃度 

（3）在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如右圖所示：                                                                      

①求5min內的平均反應速率v(NH₃)=_______________

②達到平衡時NH₃的體積分數(shù)為___________%

(4)近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是_________________________

將綠礬（FeSO₄.7H₂O）隔絕空氣條件下強熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產(chǎn)物，某同學進行了以下實驗：

實驗一：為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)，該同學將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應溶液，進行以下猜想和實驗

實驗二：為進一步探究該反應的產(chǎn)物，進行了如下圖所示的實驗

①實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO₂，其目的是        

           。

②裝置圖中C的作用是                 。

③該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學方程式為_____________

④該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是