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設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH₄與CO₂ 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為N_A

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A 個H₂O 分子所占體積為22.4L

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

D.常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10 N_A

在水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是    （    ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-             B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-               

 C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-            D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列離子方程式正確的是（   ）

A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B.     三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng):Fe³⁺+3NH₃.H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C.     碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D.    氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl₂+2OH^-=3Cl^-=ClO₃^-+H₂O

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl₂時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(   )

A.6：1                    B.5：1       C.1：3                    D.1：5

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是                                        （   ）

       A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

       B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

       C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

       D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是

   A．Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－的離子半徑依次增大

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YH_m＞H_nZ

C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)

D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺)+ c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

     c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na通過，充放電的化學(xué)方程式為   2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。

閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)為4Na4e=4Na

B．當(dāng)有0．01 mol Na通過離子交換膜時，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL

C．閉合K后，b電極附近的pH變小

D．閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說法正確的是

A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t₁時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)．則下列分析推理中不正確的是   (    )

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol／L 

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量     

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)