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科目： 來源： 題型：

某學(xué)生發(fā)現(xiàn)氯水能使有色布條褪色，氯水的成分比較復(fù)雜，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？帶著疑問，他做了如下探究：

（1）查找資料后得知氯水的成分有____、___、____、____。

（2）根據(jù)資料查閱和實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，新制的氯水呈____色，氯水中含有多種微粒.將紫色石蕊試液滴入其中，溶液顯紅色.起作用的微粒是 ;過一會(huì)兒,溶液的顏色逐漸褪去，起作用的微粒是。該物質(zhì)之所以具有漂白性，與它的____ __(填性質(zhì))有關(guān)。往氯水中滴入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,起作用的微粒是。氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),起作用的是 .（本小題中除第一個(gè)外，其余每個(gè)空格處都請(qǐng)?zhí)顚懳⒘５姆?hào)）

（3）從以上過程可看出，該學(xué)生的探究活動(dòng)體現(xiàn)了最基本的科學(xué)研究方法，即：

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科目： 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是。

（2）如果粗鹽中SO₄²^—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄²^—，該鋇試劑可以是。

A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂ D．BaSO₄

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（實(shí)際上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具體操作有： A、過濾 B、加足量的BaCl₂溶液C、加適量的稀鹽酸

D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na₂CO₃溶液

具體操作的順序?yàn)?u>

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl₂和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目： 來源： 題型：

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

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科目： 來源： 題型：

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)小組均用200 mL 12 mol/L鹽酸與17.4 g MnO₂在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值。②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高。試回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

（2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因。

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科目： 來源： 題型：

不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（）

A．V₂O₅

B．Cr₂O₃

C．MnO₂

D．MgO

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科目： 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是 ( )

A．FeS