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能影響水的電離平衡并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的是

A．向水中投入一小塊金屬鈉  B．將水加熱煮沸

C．向水中通入SO₂氣體      D．向水中加食鹽晶體

下列試劑：①濃氨水  ②氯水  ③硝酸銀 ④濃硝酸  ⑤濃鹽酸  ⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶盛裝的有

A．①②③④⑤⑥     B．②③④⑥      C．②③⑤⑥      D．①③④⑤

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H^＋＋OH^－H₂O

B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO₃^2－＋2H^＋CO₂↑＋H₂O

C．溴化鈉溶液與氯水反應(yīng)： 2Br^－＋Cl₂Br₂＋2Cl^－

D．鐵和稀硝酸的反應(yīng)： Fe＋2H^＋Fe^2＋＋H₂↑

為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH₃，下列方法中適合的是

A．NH₄Cl與濃H₂SO₄混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

B．N₂+3H₂，用燒堿進(jìn)行干燥

C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D．加熱NH₄HCO₃，氣體用P₂O₅干燥

如圖裝置可用于

A．加熱CaCO₃制CO₂

B．用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制NO

C．用NH₄Cl和濃NaOH溶液反應(yīng)制NH₃

D．用NaCl與濃H₂SO₄反應(yīng)制HC1

如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)①NH₃ ②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．①>②   B．①<②   C．①=②   D．不能確定

關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．水中，c（H⁺）·c（OH^-）=1×10^-14

B．純水中，25℃時(shí)，c（H⁺）·c（OH^-）=1×10^-14

C．25℃時(shí)，任何稀溶液中，c（H⁺）·c（OH^-）=1×10^-14

D．改變?nèi)芤旱乃釅A度，Kw隨之改變

下列物質(zhì)能夠由單質(zhì)直接化合形成的是

A．CuS     B．FeCl₃     C．FeS     D．NO₂

下列物質(zhì)中，既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．NH₄Cl    B． (NH₄)₂CO₃    C．NaHCO₃    D．BaCl₂

單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比1∶4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是

A．+1        B．+2           C．+3        D．+4