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100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

下列操作會使H₂O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量的HCl                            B．向水中加入少量的NaOH

C．向水中加入NaCl并加熱至100℃，pH=6    D．向水中加少量的NH₄Cl

某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D．a(chǎn)點是負(fù)極，b點是正極

已知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2－、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．A1^3＋、CH₃COO^—、C1^—           B．Na⁺、NH₄⁺、C1^—

C．Mg²⁺、C1^—、Fe²⁺                           D． Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—

可用右圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是

A．銅和稀硝酸制一氧化氮    B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C．鋅和稀硫酸制氫氣        D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，正確的是

①該方法應(yīng)用了原電池工作原理          ②該方法應(yīng)用了電解池工作原理

③該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫      ④該方法提高了硫酸的利用率

⑤該方法提高了銅的利用率

A．①③⑤           B．②③           C．①③④        D．①③④⑤

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)－Q，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．P₁＞P₂，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．P₁＞ P₂，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

D．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

100 mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．碳酸鈉（s）  B．醋酸鈉（s）  C．硫化鈉（溶液）  D．硫酸鉀（s）

CO₂和H₂的混合氣體加熱到850 ℃時，可建立下列平衡：CO₂ + H₂CO + H₂O 在一定溫度下，平衡有90%的H₂變成了H₂O，且c(CO₂)c(H₂)=c(CO)c(H₂O)，則原混合氣中CO₂和H₂的分子數(shù)之比是

A．1∶1           B．1∶5            C．9∶1            D．1∶10

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右

B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率