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在接觸法制硫酸的有關問題中，下列敘述不正確的是

A．燃燒黃鐵礦制取SO₂的化學方程式是

B．含SO₂的爐氣在進行氧化反應前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒

C．用98.3％的濃H₂SO₄吸收SO₃制取發(fā)煙硫酸，用稀H₂SO₄吸收SO₃制較濃的H₂SO₄

D．SO₂氧化時必須使用催化劑(例如V₂O₅等)，催化劑的作用是提高SO₂的氧化速率，縮短到達平衡所需的時間，但使用催化劑不會提高SO₂的轉化率

將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，其反應的微觀示意圖（未配平，不同顏色的球代表不同的原子）。有關描述錯誤的是

A．乙和丙中含有的元素種類相同      B．化學方程式中甲與丁的系數(shù)比為1：1

C．該反應中含有三種元素              D．甲與丁中含有的相同元素化合價不相等

某密閉容器中有可逆反應A（氣）＋2B（氣） 3C（氣）＋D（氣），能證明反應已達到平衡的事實是

A．容器內密度不隨時間的變化而變化  B．容器內A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1

C．A、D的消耗速率相等            D．D、C的生成速率保持1:3

等體積混合0.10 mol·L^－1鹽酸和0.06 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0         B．12.3    C．1.7         D．12.0

右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水  ②KNO₃溶液    ③適量稀硫酸銅溶液

④Na₂CO₃溶液  ⑤CCl₄    ⑥濃氨水

A．①③⑤     B．①②③     C．④⑤⑥    D．①②③⑤

將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g （A=B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是

決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強          B．參加反應的各物質的性質  C．反應物的濃度 D．使用催化劑

反應4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A． (NH₃)=0.010mol•L^―1•s^―1　　B． (O₂)=0.0010 mol•L^―1•s^―1

C． (NO)=0.0010mol•L^―1•s^―1　　D． (H₂O)=0.045mol•L^―1•s^―1

在一密閉容器中進行2SO₂+O₂2SO₃  的反應，己知反應過程中某一時刻的數(shù)據(jù)是： SO₂、O₂、SO₃的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，當達平衡時可能數(shù)據(jù)是

A．SO₂ 0.25mol/L  B．SO₂ 、SO₃均為0.15mol/L C．SO₂ 0.4mol/L   D．SO₃ 0.4mol/L

比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對強弱，下列方案中不能達到目的的是

A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應，比較生成物中銅的化合價

B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性

C．往H₂S溶液中通入氯氣

D．分別測定0.1mol/L氯化鈉溶液和0.1mol/L硫化鈉溶液的pH